Home
Archives for May 2016
Ciri Ciri Reaksi Kimia
John Dalton mengemukakan bahwa, jenis dan jumlah atom yang terlibat
dalam reaksi tidak berubah, tetapi ikatan kimia di antara kedua zat
berubah. Reaksi kimia yang terjadi mengakibatkan beberapa perubahan, antara lain:
1. Terbentuknya Endapan
Coba kamu amati dasar panci yang dipakai untuk merebus air,
apakah terdapat sesuatu yang menempel pada panci tersebut? Zat
tersebut adalah senyawa karbonat yang terbentuk saat air yang
mengandung kapur di panaskan.
Pernahkah kamu perhatikan
perubahan pada buah apel setelah
dimakan dan dibiarkan beberapa
saat? Buah apel yang segar
mengalami perubahan warna
menjadi kecoklatan setelah beberapa
saat dibiarkan. Perubahan
warna ini menunjukkan bahwa zat
kimia yang terdapat dalam apel
bereaksi dengan udara. Coba
kamu amati di sekitarmu, alat–alat
rumah tangga yang terbuat dari
logam. Benda-benda logam
tersebut lama-kelamaan akan
berubah warna, sebab terjadi
reaksi dengan oksigen di udara.
Peralatan yang terbuat dari besi dapat berkarat, sehingga berubah menjadi
berwarna hitam.
2. Menghasilkan Gas
Pernahkah kamu melihat pekerja las yang sedang mengelas logam?
Karbit yang dicampur dengan air, akan bereaksi menghasilkan gas karbit.
Gas karbit digunakan untuk keperluan penyambungan logam dengan cara
pengelasan. Dalam dunia industri makanan, ketika membuat kue adonan
tersebut ditambahkan soda kue. Pada saat adonan kue dipanaskan, soda
kue terurai menghasilkan gas karbon dioksida. Gas ini menyebabkan
adonan kue dapat mengembang. Apa yang terjadi, jika adonan kue tidak
ditambah dengan soda kue?
3. Perubahan Suhu
Apa yang dapat kamu amati, saat api unggun dinyalakan ? Reaksi
pembakaran merupakan reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm adalah suatu
reaksi kimia yang menghasilkan energi. Energi yang dihasilkan dapat
berupa panas atau kalor. Pada peristiwa fotosintesis terjadi reaksi kimia
yang memerlukan energi. Reaksi kimia yang memerlukan energi
dinamakan reaksi endoterm.
Pengertian dan Konsep Mol
-
Untuk menyatakan banyaknya suatu benda, sehari-hari dikenal satuan lusin,
kodi, gros, dan rim. 1 lusin banyaknya 12, 1 gros banyaknya 144, 1 kodi banyaknya
20, dan 1 rim banyaknya 500. Apa satuan zat dalam kimia?
Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel-partikel
seperti atom, molekul, atau ion. Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung
lebih dari 1020 butir-butir atom besi dan 1 mL air mengandung lebih dari 1020 molekul
air, jadi sangat sulit menghitungnya.
Apa sih pengertian mol itu? Agar tidak mengalami kesulitan, maka jumlah partikel yang banyak itu
diungkapkan dengan satuan jumlah. Para ahli kimia menyatakan satuan jumlah
zat dalam kimia adalah mol. Bagaimana menentukan mol suatu zat?
Konsep Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Berapa banyak jumlah partikel yang dikandung oleh satu mol zat? Perhatikan
hubungan mol dengan jumlah partikel beberapa zat pada tabel berikut.
Dari data tersebut ternyata 1 mol unsur mengandung 6,02 x 1023 atom dan
1 mol senyawa mengandung 6,02 x 1023 molekul atau ditulis:
1 mol zat mengandung 6,02 x 10>23 partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865) para ahli
kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang
dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui
bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 x 1023 atom karbon. Walaupun
angka 6,02 x 1023 dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya
terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang N.
Tetapan Avogadro (N) = 6,02 x 1023
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dan tetapan
Avogadro.
Mol ditentukan dengan membagi jumlah partikel dengan tetapan Avogadro.
Untuk mengubah satuan mol ke jumlah partikel atau sebaliknya dapat digunakan
cara seperti berikut ini.
Pengertian Senyawa dan Contoh Contoh Senyawa
Apa sih pengertian senyawa? Senyawa adalah gabungan dari beberapa unsur yang terbentuk melalui reaksi
kimia. Senyawa memiliki sifat yang berbeda dengan unsur-unsur
penyusunnya. Misal, dua atom hidrogen dengan satu atom oksigen dapat bergabung membentuk molekul air (H2O).
